(2011?枣庄模拟)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示.(已知:2SO
2(g)+O
2(g)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/wmf/ae5afacd.wmf)
2SO
3(g)△H=-196.6KJ?mol
- 1)
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/51/c687afe8.png)
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1
.
(2)△H
2=
-78.64
-78.64
KJ?mol
-1(3)恒温恒容时,1molSO
2和2molO
2 充分反应,放出热量的数值比|△H
2|
大
大
(填“大”“小”或“相等”)
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
2mol
2mol
,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
.
(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO
3)/n(SO
2)增大的有
c
c
.
a.升高温度; b.充入He气
c.再充入1molSO
2(g)和1molO
2 (g) d.使用催化剂
(6)某SO
2(g)和O
2 (g)体系,时间t
1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO
2(g)和O
2 (g)的量,则图中t
4时引起平衡移动的条件可能是
升高温度
升高温度
;图中表示平衡混合物中SO
3的含量最高的一段时间是
t3~t4
t3~t4
.