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6.某无色溶液进行如表操作,结论正确的是(  )
操作现象结论
A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
B滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液
生成白色沉淀原溶液中有Ag+
或SO42-
C用洁净铂丝蘸取溶液
进行灼烧
火焰呈黄色原溶液中有Na+
无K+
D滴加稀NaOH溶液,将湿
润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.和稀盐酸生成气体的溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等;
B.能和BaCl2溶液生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42-
C.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察;
D.NH4+和NaOH稀溶液反应生成一水合氨,只有加热或和氢氧化钠浓溶液反应才能生成氨气.

解答 解:A.和稀盐酸生成气体的溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,所以滴加稀盐酸有气泡生成的溶液中不一定含有CO32-,故A错误;
B.能和BaCl2溶液生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42-,所以滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,原溶液中有Ag+或SO42-,故B正确;
C.K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄光的干扰,故C错误;
D.NH4+和NaOH稀溶液反应生成一水合氨,只有加热或和氢氧化钠浓溶液反应才能生成氨气,所以不能根据该实验确定是否含有铵根离子,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,侧重考查离子检验,明确离子性质及实验方法是解本题关键,注意检验离子时要排除其它离子干扰,易错选项是D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在2L容器中发生3A+B?2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,若10s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1,则10s后容器内B的物质的量为(  )
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17.下列实验操作中,正确的是(  )
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14.下列有关${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C说法错误的是(  )
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C.化学性质完全不同
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1.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作,现欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)若用Na2CO3.10H2O来配制溶液,需选择250mL的容量瓶,用天平称取晶体7.2克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水,则所配制的溶液浓度偏大(填偏大、偏小或无影响).
(2)步骤B通常称为转移,玻璃棒的作用是引流;步骤A通常称为定容,此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切,如果俯视刻度线,配制的浓度偏大 (填偏大、偏小或无影响);步骤结束后发现液面低于刻度线,则配制的浓度无影响(填偏大、偏小或无影响).
(3)将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E.
(4)下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A.使用前须干燥
B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.海洋中含有丰富的化学资源.如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐,可以用来电解得到许多化工原料,可以通过蒸馏获得淡水等等.
(一)从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质.某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题.

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(2)试剂a是Na2CO3,试剂b是HCl,固体B是BaCl2.(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子反应方程式为:Ba2++CO32-═BaCO3↓加入试剂b所发生的化学反应方程式为:BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
(4)该方案能否达到实验目的:否.若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶.
(5)判断试剂试剂a已经足量的方法:静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许,若无白色沉淀产生,则碳酸钠已足量
(6)有下列仪器,操作②时必须用到的是E(填字母),仪器A的名称是量瓶.

(二)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘.需要上述仪器中的B(填字母),向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为萃取.
(三)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,些仪器是CDFG(填字母).

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15.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
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