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    12．把23g钠投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1=m2，则a．b的关系是a=b．

    分析 发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，表示出各自反应生成氢气的质量，溶液质量=金属质量+水的质量-生成氢气的质量．

    解答 解：由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知23g钠反应生成氢气为：$\frac{23g×2}{46}$=1g，故a=23+m1-1=（m1+22），
    由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知24gMg反应生成为：$\frac{24g×2}{24}$=2g，故b=24+m2+-2=（m2+22），
    若m1=m2，则a=b，
    故答案为：a=b．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键明确溶液质量计算，可以利用差量法进行分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氯气的叙述中不正确的是 （　　）
    A．可用向上排空气法收集少量的氯气
    B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
    C．将氢气和氯气混合光照，能安静地燃烧，产生苍白色火焰
    D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．没食子酸丙酯的结构简式为，有吸湿性，对光不稳定，发生分解，耐高温性差．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H13O5B．可以发生取代反应和加成反应
    C．易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．装于无色玻璃瓶中，密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．pH=3的NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等
    B．25℃时将0.1 mol•L-1的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$减小
    C．K2SO3溶液中加入少量的Ba（OH）2固体，溶液的pH增大，SO${\;}_{3}^{2-}$水解程度减小
    D．因为AgBr比AgCl的KSP小，所以AgCl可以转化为AgBr，但AgBr无法转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中，再将所得溶液加水稀释为500mL，计算该溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将11gFe、Al混合物投入到200mL6.0mol/盐酸中，充分反应，固体完全溶解，共得到标准状态的H28.96L．假设反应前后溶液的体积不变．求：
    （1）反应中转移的电子总数；
    （2）最后所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（　　）
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    D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
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    ②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，请回答：
    （1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L；
    （2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，理由是Mg2+、Ba2+与CO32-，Ba2+与SO42-不能共存；
    （3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．

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