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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是(  )

A.构造原理

B.泡利原理

C.洪特规则

D.能量最低原理


解析 根据泡利原理,每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子,则可得出各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍。

答案 B


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科目:高中化学 来源: 题型:


研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(  )

A.水既是氧化剂又是溶剂

B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH向正极移动

D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(  )

A.原子半径呈周期性变化

B.元素的第一电离能呈现周期性变化

C.元素的电负性呈现周期性变化

D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


某元素,只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(  )

A.它是副族元素

B.它是第6周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A与B的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12,其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。

(1)写出五种元素的元素符号:

A:________,B:________,C:________,D:________,E:________。

(2)画出A、B的结构示意图________、________。

(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性________>________。

(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________________。

(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是(  )

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是(  )

A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

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科目:高中化学 来源: 题型:


某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D的结构简式:

A________,B________,

C________,D________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型

②____________________,反应类型________。

④____________________,反应类型________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在无土栽培中,配制一定量的营养液,使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4,若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)(  )

A.2、64、24     B.64、2、24     C.30、50、12     D.16、50、24

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