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    【题目】为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品中Na2CO3的纯度(质量分数)是

    A. B. C. D.

    【答案】A

    【解析】试题分析：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则根据反应方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知：每有2×84g NaHCO3发生反应，会产生106g Na2CO3，反应前后固体质量减少△m=62g，现在固体质量减小(w1-w2) g，则含有的NaHCO3杂质的质量x=[(w1-w2) g÷62g]×168g =84(w1w2)/ 31 g，所以该样品的纯度(质量分数)是w(Na2CO3)=(w1x)÷w1=，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )

    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA

    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

    ③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    ④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    ⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1

    ⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

    ⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

    ⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    ⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

    ⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)

    A．水的摩尔质量是18 g

    B．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

    C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

    D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

    (1)画出G离子结构示意图________；

    (2)写出B、I的化学式B________，I________；

    (3)写出H的一种用途__________________________________；

    (4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；

    (5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（　　） ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
    ②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．
    A.A＞B＞C
    B.B＞C＞A
    C.C＞A＞B
    D.B＞A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

    （1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 。

    （2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

    ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

    （3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是 （用字母排序）

    A．标准状况下33.6LH2

    B．所含电子的物质的量为4mol的H2

    C．20℃时45gH2O

    D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为 。

    （2）H的电子式为 。

    （3）写出反应②的离子方程式 。

    （4）写出反应④的化学方程式 。

    （5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

    CH3COONa＋NaOHCH4↑＋X(已配平)

    ①X属于 晶体（填晶体类型）；

    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是 。

    （2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如下图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）。

    ①金刚石中碳原子的杂化方式为 ；

    ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C—C键数是 个。

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