向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2.发生如下反应:①2NO ②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示.0-10 min维持容器温度为T1℃.10 min后升高并维持容器的温度为T2℃.(1)计算前5 min N2O4反应的平均速率.(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数.(3)若起始时向该容器中充入3.6 mol N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向2 L的密闭容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，发生如下反应：

①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g）

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10 min维持容器温度为T1℃，10 min后升高并维持容器的温度为T2℃。

（1）计算前5 min N2O4反应的平均速率。

（2）计算T1℃时反应②的化学平衡常数。

（3）若起始时向该容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向，并计算达到平衡时N2O4的物质的量。

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