Question

9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：正极：Ag⁺+e^-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu²⁺．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
（4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．

Answer 1

分析 利用置换反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，说明Cu和Ag的金属活动性顺序，据此设计原电池时，Cu为负极，Ag为正极，工作时，正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，有金属析出，负极反应式为Cu-2e-=Cu²⁺，Cu逐渐溶解，根据原电池的工作原理来回答即可．

解答 解：（1）原电池时，Cu为负极，Ag为正极，电解质是硝酸银溶液，故答案为：银片；铜片；参与氧化还原反应和导电；
（2）原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即Ag⁺+e^-=Ag，负极上是电极本身发生失电子的氧化反应，即Cu-2e-=Cu²⁺，
故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e-=Cu²⁺；
（3）负极上是电极本身发生失电子的氧化反应，电极不断溶解，正极上是电解质中的阳离子银离子得电子的还原反应，有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色，故答案为：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色；
（4）根据原电池反应的现象，得出金属Cu可以将金属银从其盐中置换出来，所以金属的活泼性是Cu＞Ag，故答案为：金属的活泼性是Cu＞Ag；

点评 本题考查学生原电池的工作原理、应用以及电极反应式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．