【题目】某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；
干燥氨气常用的干燥剂是_______________。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），
理由是________________________________________________________________。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 a NH3的密度比空气小，a口进是向下排气 氨气极易溶于水 氨气与水反应生成碱 ②④⑤ 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；
(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；
(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；
(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；
(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O2 
4NO+6H2O。
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在120℃、10lKPa时，将lL 丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，丁烷不剩余，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为m L，若通过碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则消耗的O2体积为（ ）
A. 7 L B. 6．5 L C. 6 L D. 5．5 L
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【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是
A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
A. 
B. 平衡向逆反应方向移动
C. A的转化率减小 D. C的体积分数增加
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列
叙述正确的是
A. 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B. 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C. 在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D. 在T℃时，若A的浓度减少了0.1 mol/L，则B的浓度会减少0.3 mol/L，C的浓度会增加0.2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C. 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
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