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    16．下列有关化学知识的叙述中正确的是（　　）
    A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
    D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    分析 A．溶液和胶体的本质区别是分散质离子的大小不同；
    B．碱性氧化物都是金属氧化物；
    C．漂白粉是混合物；
    D．化学是在分子原子层次上研究物质，核反应不是化学变化．

    解答 解：A．胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子大小，不在于丁达尔效应，故A错误；
    B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故B正确；
    C．漂白粉属于混合物而不是纯净物，所以漂白粉不属于电解质，故C错误；
    D．核反应不是物理变化，也不是化学变化，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质、酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念等，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显碱性 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
    Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    （1）X气体的摩尔质量是32克/摩尔．
    （2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    （1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为Br2、I2、Cl2．
    （2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）若B为一种淡黄色固体．绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环．则反应①的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为2mol；反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．

    （1）计算所需Na2CO3的质量．用托盘天平称取10.6g  Na2CO3固体．
    （2）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为C→A→D→B→F→E→G （填字母代号 ）
    （3）在上述示意图中，存在错误的是 （填字母代号）．该处正确应为应改为用胶头滴管定容，容量瓶规格应选择100mL
    （4）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L．
    （5）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （6）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水                   
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线                     
    D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
    C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
    D．常温下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，H芳环上的一硝化产物只有一种．
    （1）F的结构简式；
    （2）F与新制氢氧化铜溶液的反应的方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
    （3）由H生成一硝化产物的化学方程式为+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
    （4）该一硝产物的名称是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．氟化氢的形成过程：
    C．表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
    D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

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