Question

12．对于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液，正确的是（　　）

• A． 升高温度，溶液的pH降低
• B． 加入少量NaOH固体，c（SO₃^2- ）与c（Na⁺）均增大
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A、升高温度，会促进盐的水解；
B、根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；
C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；
D、根据溶液中的物料守恒知识来回答．

解答 解：0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，该过程是吸热过程．
A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；
B、加入少量NaOH固体，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反应方向移动，所以c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大，故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C正确；
D、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．