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    17．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同
    B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物
    C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多
    D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁；
    B．加热促进氯化铝、氯化铁水解，且氯化氢具有挥发性；
    C．根据Na、Cu、Al与足量氯气反应分析；
    D．依据浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化．

    解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，所以生成的含铁物质组成不同，故A正确；
    B．加热促进氯化铝、氯化铁水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝、氢氧化铁固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，则最后得到的固体都是氧化物，故B正确；
    C．因为2Na～Cl2，Cu～Cl2，2Al～3Cl2，等物质的量的Na、Cu、Al与氯气反应，消耗的氯气为Al＞Cu＞Na，故C错误；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉铁、浓硫酸性质，盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）D中含有的官能团是碳碳双键，分子中最多有10个碳原子共平面．
    （3）①的反应类型是取代反应，④的反应类型是加成反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
    C．电池工作时，锌发生氧化反应
    D．当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
    D．1mol•L-1的盐酸中氯离子为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对有机物的性质描述正确的是（　　）
    A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
    B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
    C．醇类、卤代烃都能发生消去反应
    D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）+3价Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体是C2O42-，H2O，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）N2O4．
    （2）CaO晶胞如图1所示，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12 个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因CaO带的电荷数大于NaCl．
    （3）Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．
    反应过程中，断裂的化学键类型是配位键（共价键），则形成的化学键类型是金属键．
    （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2．已知：Mo位于第五周期VIB族．
    ①下列说法正确的是BD
    A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
    B．电负性：C＜S
    C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
    D．Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1
    E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
    F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
    ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，在外力作用下层与层间易发生相对滑动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

    下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
    A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH
    B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
    C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关有机反应类型的判断错误的是（　　）
    A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH   加成反应
    B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反应
    C．$?_{△}^{浓硫酸}$ +H2O取代反应
    D．加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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