以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高.为控制砷的排放.采用化学沉降法处理含砷废水.相关数据如下表.表1．几种砷酸盐的Ksp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题:⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ mol·L-1.⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]＝ .若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

表1．几种砷酸盐的K_sp 表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－¹。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液

中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－¹。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式_________________________。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

（12分）⑴0.29

⑵c³ (Ca²^＋)·c²(AsO₄³^－) 5.7×10^－¹⁷

⑶2H^＋＋MnO₂＋H₃AsO₃＝H₃AsO₄＋Mn²^＋＋H₂O

⑷①CaSO₄

②H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO₄³^－浓度增大，Ca₃(AsO₄)₂开始沉淀（每空2分，共12分）

解析:

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液

中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化

成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH

调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝   ________mol·L^－¹。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝    ________，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是    ___mol·L^－¹。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式   。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    __；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    _____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届江苏省阜宁、大丰、栟茶高级中学高三第二次调研联考化学试卷 题型：填空题

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－19
AlAsO₄	1.6×10^－16
FeAsO₄	5.7×10^－21

表1．几种砷酸盐的K_sp

污染物	H₂SO₄	As
浓度	28.42 g/L	1.6 g·L^－1
排放标准	pH 6～9	0.5 mg·L^－1

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。
⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液
中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄³^－)的最大是_______________mol·L^－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH
调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三实验班第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H₂SO₄)＝ ________mol·L^－¹。

⑵写出难溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表达式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ________，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的浓度均为1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ___mol·L^－¹。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），写出该反应的离子方程式。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 __；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 _____。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学