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    6．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、117和118号三个新元素．按已知的原子结构规律，117号元素应是第七周期第ⅦA族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是固（气、液、固选一填入）体．

    分析 第七周期稀有气体的原子序数为118，可知117号元素处于第七周期ⅦA族，卤族元素从上到下单质的状态由气体→液体→固体递变，以此来解答．

    解答 解：第七周期稀有气体的原子序数为118，可知117号元素处于第七周期ⅦA族，由同族元素单质的性质变化规律可知，117号浩元素的单质在常温常压下最可能呈现的状态是固体，故答案为：七；ⅦA；固．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体元素的位置推断其它元素的位置为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）应选用的容量瓶规格为：250mL，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED                    
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
    C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）
    A．C$\stackrel{在空气中燃烧}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
    B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
    C．Fe $\stackrel{点燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
    D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    ③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A．不能确定HCO3-离子是否存在B．可能有CO32-离子
    C．一定有Cl-离子存在D．一定有SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2NA，在标准状况下的体积约为44.8L．
    （2）71g Na2SO4中所含的Na+的物质的量是1mol，所含SO42-的数目是0.5NA个．
    （3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（　　）
    A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下，不合理的说法是（　　）
    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，但△H不会改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度升高
    D．若体系恒容，注入一些H2后平衡逆向移动，达到新平衡，H2浓度比原平衡小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）化合物甲的分子由两个J原子和两个氢原子构成，甲的电子式是．
    （3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是ac（选填序号）
    选项abcd
    x温度温度加入氧气加入乙的物质
    y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
    （4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为NH3+3H2O2=N2+6H2O．
    （5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以akJ和bkJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）
    （6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是H2、CaCO3，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．0.5mol K2SO4溶于水可电离出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，则溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的个数约0.1NA个．

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