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    16．丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．它可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它与醋酸属于同系物D．它可与金属钠反应

    分析 CH2=CH-COOH含有C=C和-COOH，C=C可发生加成、加聚以及氧化反应，-COOH具有酸性，可发生酯化反应．

    解答 解：A．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
    C．含有碳碳双键，与醋酸结构不同，不是同系物，故C错误；
    D．含有羧基，与金属钠反应生成氢气，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的结构和性质，为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．71g Cl2所含的原子数为2NA
    B．18g水中所含电子数为10 NA
    C．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA
    D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．

    （1）操作①的名称是过滤；沉淀A中含有的金属单质有铁和铜．
    （2）溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是H2O2高温易分解．
    （3）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入硫氰化钾溶液试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验．
    （4）操作③中发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的环境问题是水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，可知待测液中一定含有的金属阳离子是Fe3+；
    ②验证该溶液中同时含有Fe2+，正确的实验方法是B．
    A．观察溶液是否呈浅绿色
    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2S04溶解A1203的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）MnO4- 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：生成氢氧话务沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol．L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    （4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
    ②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对“可能”说法不正确的是（　　）
    A．原子晶体中可能存在非极性共价键
    B．金属晶体可能比分子晶体熔点低
    C．干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如图：

    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A．铜粉　　　　B．氨水         C．氢氧化铜  D．碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
    A．由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷
    B．乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
    C．由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯
    D．由苯制硝基苯、由溴乙烷制取乙醇

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