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    0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
    A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH
    C
    盐酸是强酸，盐所以盐酸溶液中氢离子的浓度最大，酸性最强。答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
    A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
    B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
    C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
    D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(  )
    A．升高温度，溶液的pH降低
    B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
    C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
    D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                       。
    （2）②组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是                 。
    （3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
    c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（   ）
    A．0.2mol/L NH4Cl溶液B．0.2mol/L NH4HCO3溶液
    C．0.2mol/L NH4HSO4溶液D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是
    A．氯化镁溶液B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸铝溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
    A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
    B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
    c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
    c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
    pH  7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
    （3）BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
    氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
    Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
    c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
    B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
    c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
    C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
    c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
    D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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