阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol.下列说法正确的是( ) A.在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件.所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B.标况下3.36L CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C.78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D.2L 1mol/L的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol，下列说法正确的是（　　）

A、在标况下11.2L CH₄和22.4L O₂充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×10²³

B、标况下3.36L CCl₄中所含碳原子数约为0.15×6.02×10²³

C、78g Na₂O₂晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×10²³

D、2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10²³

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据反应方程式CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O可知，甲烷与氧气反应后气体体积减小；
B．标准状况下四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子．

解答： 解：A．标况下11.2L CH₄的物质的量为0.5mol，22.4L O₂的物质的量为1mol，二者反应方程式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，水在标况下不是气体，
所以反应生成了0.5mol二氧化碳气体，所得气体分子数约为0.5×6.02×10²³，故A错误；
B．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量及含有的碳原子数目，故B错误；
C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，所含阴阳离子个数约为3×6.02×10²³，故C正确；
D．氯化氢在溶液中不存在氯化氢分子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算及判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．

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