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【题目】二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精,制备该物质的合成路线如下:

已知:A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。

(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________

(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________

(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________

D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到,乌洛托品分子中有4个六元环,所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_________,结构简式为_____________________________

(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________

(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体,1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式:__________________

(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________

【答案】 2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯) 碳碳双键和羧基 加成反应 消去反应 C6H12N4 +3H2 [或] CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH

【解析】A的分子式为C5H8,结合后面物质的结构可知为链烃,A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基,则官能团为碳碳双键,A为二烯烃CH2=C(CH3)CH=CH2,B和C分别为CH3CCl(CH3)CH=CH2和CH3C=(CH3)CH2CH3,B或C与A在四氯化锡催化下发生加成反应都生成与乌洛托品反应生成在苯胺、硫酸作用下转化为在乙酸、KCN作用下发生加成反应转化为在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为酸化得到继续酸化得到。(1)A为CH2=C(CH3)CH=CH2,化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯或异戊二烯;Ⅰ为,所含官能团的名称是碳碳双键和羧基;(2)A生成B或C是CH2=C(CH3)CH=CH2与氯化氢发生加成反应生成CH3CCl(CH3)CH=CH2或CH3C=(CH3)CH2CH3,反应类型是加成反应,G生成H是在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为,反应类型是消去反应;(3) CH2=C(CH3)CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为;D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到,乌洛托品的分子中碳氮个数比为3:2,结构式为(C3HxN2n,故估算应有n=2,则x=6,乌洛托品的分子式为C6H12N4;乌洛托品分子中有4个六元环,所有氢原子化学环境相同,则高度对称,乌洛托品的结构简式为; (4)化合物E()与足量H2在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为+3H2(5)芳香族化合物X是J的同分异构体,1molX能与2molNaOH反应,只含有二个氧故应该为两个酚羟基,X的核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,则两个酚羟基为其中的2,另各有两个等效甲基,即4个甲基分两组,高度对称,种符合条件的X的结构简式有:(9). ; (6)1-丙醇在铜的催化下氧化得到丙醛,丙醛与KCN、乙酸发生反应生成在POCl3、吡啶作用下发生消去反应转化为CH3CH=CHCN,CH3CH=CHCN酸化得到2-丁烯酸,合成路线如下:CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 molL-1+c(HC2O4-)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶质浓度大小关系是c[(NH4)2SO4] <c[NH4HCO3] <c[NH4Fe(SO4)2]

B. 常温下下,0.1mol/LHC1溶液与等体积0.1mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13

C. 0.lmol/LNaHCO3 溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH- )

D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2C1-+2H+H2↑+ Cl2

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【题目】下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是

A.NaH2OB.Na2O2H2O

C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

四氧化三钴(Co3O4)纳米颗粒可以用于人造光合作用,以水和二氧化碳为原料制得甲醇燃料。回答下列问题:

(1)二氧化碳的水溶液中含有少量CO32-,CO32-的空间构型为____________

(2)CO2,SiO2为同族元素的氧化物,SiO2熔点高的原因是__________________

(3)甲醇分子中,中心原子的的杂化轨道类型为__________。甲醇易溶于水,其主要原因是____________________________________________________

(4)Co3O4晶体结构中,O2为立方紧密堆积;Co2为四配位,填充于四面体空隙;Co3填充于八面体空隙。Co2的价层电子式为______;Co3O4晶体中Co3的配位数为______

(5)氧化亚钴与稀盐酸反应可生成紫红色六水合物(CoCl2·6H2O), 该反应的化学方程式为________________________________________________

(6)四氧化三钴加热至900℃会分解生成氧化亚钴,氧化亚钴的晶体结构与氯化钠类似。若氧化亚钴晶体的晶胞边长为a pm,则两个紧邻的Co2之间的距离为__________pm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料制备粗铜,进一步以粗铜为原料制备CuSO4·5H2O晶体。工艺流程如下(部分操作和条件略):

I. 煅烧黄铜矿,得到粗铜(含铁及铁、铜的化合物等);

II. 向粗铜中加入稀H2SO4和稀HNO3,并使产生的NOH2O、O2反应;

III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH,过滤;

. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶,过滤,得到CuSO4·5H2O晶体。

已知:生成氢氧化物的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.8

1.5

完全沉淀时

6.7

2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

请回答:

(1)I中主要发生如下两个化学反应。请将反应ii的化学方程式补充完整。

i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

ii. Cu2S+O2 _________+ SO2

(2)IINOH2O、O2反应的化学方程式是_________

(3)III中的滤渣主要是Fe(OH)3。调节溶液的pH时,pH范围是_________

(4)有关上述过程的说法中,正确的是_________(填序号)。

a. I中尾气含有SO2,可综合利用制备H2SO4

b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu单质转化为Cu2+

c. 在上述过程中,HNO3可循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是(
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

1装置A中仪器a的名称为________写出A中发生反应的离子方程式_________________________若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________

2选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是__________________________________

丙同学设计的合理实验方案为按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________

其中裝置C的作用是____________________________

3为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000 mol·L-1KI标准溶液滴定过量的KMnO4消耗KI溶液20.00mL

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

残液中SO2的含量为____g·L-1

若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视则测定结果________偏高偏低无影响)。

【答案】 分液漏斗 CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2+2H2S=3S↓+2H2O 次氯酸在水溶液中能将SO2氧化,并非强酸制弱酸 B→E→D F中有沉淀后溶解,D不变色 除去挥发HCl 3.2 偏高

【解析】试题分析(1)根据装置A分析仪器a的名称;A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙二氧化硫;SO2H2S反应生成硫单质能证明+4价的硫元素具有氧化性;(2)①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化;②根据亚硫酸酸性大于碳酸碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱;(3)①根据电子守恒计算SO2的含量;②若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视消耗KI溶液体积偏小

解析:1装置A中仪器a的名称分液漏斗A中亚硫酸钙与盐酸反应生成氯化钙二氧化硫反应的离子方程式是CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2SO2H2S反应生成硫单质能证明+4价的硫元素具有氧化性反应方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O次氯酸在水溶液中能将SO2氧化,并非强酸制弱酸所以按A→C→F→尾气处理顺序连接装置不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱②根据亚硫酸酸性大于碳酸碳酸酸性大于次氯酸验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱;A中生成的SO2气体通过饱和NaHSO3溶液除去HCl再通过饱和NaHCO3溶液生成二氧化碳气体证明亚硫酸酸性大于碳酸再通过高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2,用品红溶液检验SO2已经除尽,再把CO2通入漂白粉溶液中,若D中品红不褪色、F中先有沉淀后溶解,证明碳酸酸性大于次氯酸;所以按照A→C→B→E→D→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置其中饱和NaHCO3溶液的作用是除去挥发HCl(3)①设10.00mL残液中SO2的质量是xg根据电子守恒 x=0.032g残液中SO2的含量为3.2g·L-1若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视消耗KI溶液体积偏小根据上式可知测定结果偏高

型】实验题
束】
9

【题目】海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源主要为NaClMgSO4KBr等元素的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题:

1NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为____________________________________

2写出步骤中反应的总化学方程式为___________________________________

3简述步骤中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________

4已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________

5为得到无水MgCl2,步骤的操作应为_____________________________

6步骤中,电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_____

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空气

7海水中溴含量为65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化为Br2经热空气吹出,溴单质残留量3%。最后用SO290%Br2还原成Br-,所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍(精确到0.1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是实验室制取气体的常用装置,请按要求填空:

(1)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为_________________

(2)实验室制取二氧化碳,应选用的药品是________________(写名称),选择的发生装置是_________,选择此装置的理由_________________

(3)F装置有多种用途。若在F中盛放_____________,可以干燥二氧化碳;若在F中充满水时,也可以作为氧气的收集装置,则氧气应从______端通入“a”或“b”)。

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