【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：
（1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。
②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。
③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O
4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。
（2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。
②b 点所示溶液中的溶质是_______________。
③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。
④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）
【答案】 1/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH3+6OH- NH3·H2O
NH4+＋OH– NH4Cl；NH3·H2O c(Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) 10-7b/(a-b)
【解析】（1）① N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始浓度（mol/L） 1 3 0
转化浓度（mol/L） x 3x 2x
平衡浓度（mol/L）1-x 3-3x 2x
平衡混合气体中氨气的体积分数为20%，则
×100%=20%，解得x=
，平衡常数K=
=
；②a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，选项a正确；b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，选项b错误；c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，选项c正确；答案选ac；③阴极N2得到电子，化合价升高，发生还原反应，阳极OH-失去电子发生氧化反应，阴极反应：N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-；（2）①一水合氨是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，电离出氢氧根离子和铵根离子，一水合氨的电离方程式为：NH3·H2O
NH4+＋OH–；②b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则溶质为NH4Cl、NH3·H2O；③c点溶液呈酸性，c （H+）＞c （OH-），由溶液的电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c （Cl-）＞c （NH4+），溶液呈酸性为铵根离子水解导致，则浓度大小顺序为c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）；④将a molL-1的氨水与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3H2O）=（
-
）mol/L，Kb=
=
=10-7
。
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【题目】镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_______________________________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
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【题目】下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化
C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解
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【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )
A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B. 电解水制氢气时将部分化学能转化为电能
C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
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【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________
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【题目】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2反应B.甲烷与O2的燃烧反应
C.铝与稀盐酸D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
Ⅰ．合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ．分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶
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【题目】
K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
(1)K元素处于元素周期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。
(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。
(3)从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。
(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。
③NH3 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。
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【题目】药物比卡鲁安（G）可以通过以下方法合成：
（1）B 中的含氧官能团名称为 _______________ ；
（2）C→D的反应类型为 __________________ ；
（3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：_______________ ；
①有苯环；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 种不同化学环境的氢
（4）合成 F 时还可能生成一种副产物 X，X 的结构简式为 _________________ ；
（5）已知 ： 苯胺 （
） 易被氧化，请以甲苯和甲醇为原料制备
。________________
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