A. | 此温度下,水的离子积常数为1.0×l0-2a | |
B. | X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同 | |
C. | X、Y、Z三点所示的溶液中:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-) | |
D. | Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
分析 A.Y点时pOH=pH,说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L,水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+);
B.X点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液,X点溶液中氢离子源于水的电离,Z点溶液呈酸性,为NH4Cl、HC混合溶液,溶液中氢氧根离子源于水的电离;
C.溶液呈电中性,根据电荷守恒判断;
D.恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Y点的pH=pOH,溶液呈中性,氨水稍过量.
解答 解:A.Y点时pOH=pH,说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L,水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a,故A正确;
B.点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液,X点溶液中氢离子源于水的电离,Z点溶液呈酸性,为NH4Cl、HC混合溶液,溶液中氢氧根离子源于水的电离,而X点氢离子浓度与Z点氢氧根离子浓度相等,则X、Z点所示溶液中水的电离程度相同,故B正确;
C.溶液呈电中性,根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-),故C正确;
D.恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Y点的pH=pOH,溶液呈中性,氨水稍过量,则Y点消耗盐酸的体积小于氨水的体积,故D错误.
故选:D.
点评 本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等,关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系,离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式.
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A. | B点的横坐标a=12.5 | |
B. | C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | |
D. | 曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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A. | ①④ | B. | ②⑥ | C. | ③④ | D. | ②⑤ |
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A. | 该物质苯环上的一溴取代物有 6 种 | |
B. | 该物质与 FeCl3溶液混合后不显色 | |
C. | 该物质中所有原子一定处于同一平面 | |
D. | 物质的分子式为 C12H6Cl3O2 |
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A. | 硫原子的原子结构示意图: | |
B. | NH4Cl的电子式: | |
C. | 原子核内有10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}O$ | |
D. | 纯碱的化学式为NaOH |
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