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5.某温度下,向一定体积0.1mol.L一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示.下列说法不正确是(  )
A.此温度下,水的离子积常数为1.0×l0-2a
B.X点和Z点所示溶液中H2O的电离程度相同
C.X、Y、Z三点所示的溶液中:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-
D.Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

分析 A.Y点时pOH=pH,说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L,水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+);
B.X点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液,X点溶液中氢离子源于水的电离,Z点溶液呈酸性,为NH4Cl、HC混合溶液,溶液中氢氧根离子源于水的电离;
C.溶液呈电中性,根据电荷守恒判断;
D.恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Y点的pH=pOH,溶液呈中性,氨水稍过量.

解答 解:A.Y点时pOH=pH,说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L,水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a,故A正确;
B.点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液,X点溶液中氢离子源于水的电离,Z点溶液呈酸性,为NH4Cl、HC混合溶液,溶液中氢氧根离子源于水的电离,而X点氢离子浓度与Z点氢氧根离子浓度相等,则X、Z点所示溶液中水的电离程度相同,故B正确;
C.溶液呈电中性,根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(Cl-)+c(OH-),故C正确;
D.恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Y点的pH=pOH,溶液呈中性,氨水稍过量,则Y点消耗盐酸的体积小于氨水的体积,故D错误.
故选:D.

点评 本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等,关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系,离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH═CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=(10-5-10-9)mol/L (填数字表达式).下列方法中,可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是bcf(填字母).
a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸   b.加热   c.加水稀释至0.010mol•L-1    d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体      f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸< V醋酸,(填“>”、“<”或“=”下同),反应的最初速率为:υ盐酸= υ醋酸
(3)常温下,向体积为Va mL,pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:Va<Vb;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.25℃时,在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是(  )
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.t℃时,有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=10-12
①该温度下(t℃),将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=11;
②该温度下(t℃),1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHa+pHb=11.
③该温度下(t℃),设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=10-2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.查阅资料知:Br2的沸点为58.8℃,密度为3.119g•cm-3微溶于水,有毒.
Ⅰ.(1)常温下,单质溴通常呈液态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水.
Ⅱ.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法.其生产流程可用如图表示:

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2
④将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
(2)当观察到A中液面上方出现黄绿色(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束.
(3)X试剂可以是d(填序号),尾气处理选用c(填序号).
a.H2O    b.饱和食盐水    c.氢氧化钠溶液    d.饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+
(4)蒸馏时应该选择①③⑤⑥⑦,操作中应控制的关键实验条件为控制温度在59℃.

Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应,实验装置如下:

(5)E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是除去未反应完的溴蒸气.若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善,请结合原有实验装置予以改进:在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
①lmol CH5+中含11NA个电子
②1mol-OH中含10NA个电子
③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时,消耗氧分子数为NA
⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32-的个数为NA
⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子.
A.①④B.②⑥C.③④D.②⑤

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17.一种化学名为 2,4,4-三氯-2 羟基-二苯醚的物质(如图),被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中,有杀菌消毒等作用.则下列有关说法中正确的是(  )
A.该物质苯环上的一溴取代物有 6 种
B.该物质与 FeCl3溶液混合后不显色
C.该物质中所有原子一定处于同一平面
D.物质的分子式为 C12H6Cl3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量.有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.
(1)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质.
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=-746.5kJ•mol-1
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示.
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=4.4×10-3mol•L-1•min-1(保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为D.
A.升温   B.加入NO   C.加催化剂  D.降低温度
②该反应的化学平衡常数K=$\frac{{c({N_2})•{c^2}(C{O_2})}}{{{c^2}(CO)•{c^2}(NO)}}$(写表达式).在第24min时达到平衡状态,CO2的体积分数为22.2%(保留三位有效数字).
(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(4)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2.已知常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7

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15.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}O$
D.纯碱的化学式为NaOH

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