分析 (1)反应中Br2→NaBr,Br元素化合价由0降低为-1,共降低2价,NaI→I2,I元素化合价由-1价升高为0价,共升高为1价,化合价升降最小公倍数为2,故Br2的系数为1,NaI的系数为2,再根据原子守恒配平其它物质的系数;
(2)反应中H2SO4→SO2,S元素化合价由+6降低为+4,共降低2价,Fe→Fe2(SO4)3,Fe元素化合价由0价升高为+3价,共升高为3价,化合价升降最小公倍数为6,故Fe的系数为2,H2SO4的系数为3+1×3=6,根据化合价升降相等配平该反应的方程式.
解答 解:(1)反应中Br2→NaBr,Br元素化合价由0降低为-1,共降低2价,NaI→I2,I元素化合价由-1价升高为0价,共升高为1价,化合价升降最小公倍数为2,故Br2的系数为1,NaI的系数为2,再根据原子守恒配平其它物质的系数,配平后的方程式为:Br2+2NaI═2NaBr+I2,该反应中氧化产物是I2;
故答案为:1;2;2;1;I2;
(2)反应中H2SO4→SO2,S元素化合价由+6降低为+4,共降低2价,Fe→Fe2(SO4)3,Fe元素化合价由0价升高为+3价,共升高为3价,化合价升降最小公倍数为6,故Fe的系数为2,H2SO4的系数为3+1×3=6,再根据质量守恒定律配平其它物质,配平后的方程式为:2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,氧化剂是H2SO4(浓),所得还原产物为SO2;
故答案为:2;6;1;3;6;H2SO4(浓);SO2.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,题目难度中等,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液中c(Ca2+)将增大 | B. | 溶液的pH将增大 | ||
C. | 溶液中Ca2+总数将减少 | D. | 溶液中c(OH-)减小 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溴水中:Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 | |
B. | 反应:CO+NO2?CO2+NO(△H<0),达平衡后,提高温度体系颜色变深 | |
C. | 对于反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小体积可使体系颜色变深 | |
D. | 合成氨反应,为提高氨的产率,采取高压的措施 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通氧气的电极为负极,发生还原反应 | |
B. | 电池工作时,CO32-向正极移动 | |
C. | 电池放电时,外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 | |
D. | 负极的电极反应为:H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 | |
B. | 用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | |
C. | 某温度时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 | |
D. | 在蒸馏水中滴加浓硫酸,Kw不变 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
B. | 2g氢气所含原子数目为NA | |
C. | 在常温常压下,11.2L氮气所含原子数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4L氧气所含原子数为2NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com