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4.配平下列氧化还原方程式,并完成以下问题.
(1)1Br2+2NaI═2NaBr+1I2,该反应中氧化产物是I2
(2)2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
此反应中,氧化剂是H2SO4(浓),所得还原产物为SO2

分析 (1)反应中Br2→NaBr,Br元素化合价由0降低为-1,共降低2价,NaI→I2,I元素化合价由-1价升高为0价,共升高为1价,化合价升降最小公倍数为2,故Br2的系数为1,NaI的系数为2,再根据原子守恒配平其它物质的系数;
(2)反应中H2SO4→SO2,S元素化合价由+6降低为+4,共降低2价,Fe→Fe2(SO43,Fe元素化合价由0价升高为+3价,共升高为3价,化合价升降最小公倍数为6,故Fe的系数为2,H2SO4的系数为3+1×3=6,根据化合价升降相等配平该反应的方程式.

解答 解:(1)反应中Br2→NaBr,Br元素化合价由0降低为-1,共降低2价,NaI→I2,I元素化合价由-1价升高为0价,共升高为1价,化合价升降最小公倍数为2,故Br2的系数为1,NaI的系数为2,再根据原子守恒配平其它物质的系数,配平后的方程式为:Br2+2NaI═2NaBr+I2,该反应中氧化产物是I2
故答案为:1;2;2;1;I2
(2)反应中H2SO4→SO2,S元素化合价由+6降低为+4,共降低2价,Fe→Fe2(SO43,Fe元素化合价由0价升高为+3价,共升高为3价,化合价升降最小公倍数为6,故Fe的系数为2,H2SO4的系数为3+1×3=6,再根据质量守恒定律配平其它物质,配平后的方程式为:2Fe+6H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O,氧化剂是H2SO4(浓),所得还原产物为SO2
故答案为:2;6;1;3;6;H2SO4(浓);SO2

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,题目难度中等,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析.

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