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    （8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
    ①用量筒量取       mL浓硫酸         
    ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
    ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中     
    ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
    ⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
    完成下列填空：
    ⑴第步操作中应用量筒量取       mL浓硫酸；应选择      mL量筒（填5、10或50）
    ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器 是           、          、              。（可以不填写满）
    ⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                            。
    ⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）
    （8分）（1）5.4mL；  10 （各1分）     （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分）（3）① ④ ③ ② ⑤ （2分） （4）大 （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。
    Ⅰ．制备

    （1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②   ▲     。
    （2）操作Ⅲ的名称是________▲___   。
    Ⅱ．产品检测
    一、定性检测：产品中铁元素价态检测
    试剂主要有：3mol/L硫酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选）
    （3）请选用上述试剂完成下表
    步骤
    		操作
    		现象、结论
    1
    		             ▲                 

    2
    		取少量产品于试管中加适量步骤1处理好溶液溶解，配成溶液
    		固体溶解，溶液呈浅黄色
    3
    		取少量步骤2配好溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
    		  ▲ ，产品含有Fe3+
    4
    		               ▲                  
    		   ▲  ，产品含有Fe2+
    二、定量测定：
    称取23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。取滤液体积的1/10用浓度为0.200 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积29.80mL。
    (4)产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为     ▲   。
    III．结果讨论
    （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是      ▲      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：

    （1）该反应中       是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。写出该反应的离子方程式                                      。
    （2）若用右图装置收集氯气，气体应从    口进入。
    （3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式
                                    ，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，正确的是 （    ）
    A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
    B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
    C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某次实验需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4 （ρ="1.84" g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    (1)98%的浓H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)的物质的量浓度为                 
    (2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20 mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到    mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温   
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2 cm时，改用         加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
    (3)实验中上述步骤的正确顺序为                       (填序号）。
    (4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中        
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水         
    ③定容时，俯视液面        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
    请回答下列问题:

    （1）写出装置A中主要反应的化学方程式                                 。
    （2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是                
                                                                
    （3）装置C中浓H2SO4的作用是                                 。
    （4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案                          
                                                                
    （5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：

    ①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
    ②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是                        ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。
    （1）应用托盘天平称取晶体­­­_______g。
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。
    （3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
    （4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）：
    a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
    b.定容时俯视刻度线。____________
    c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
    （5）若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。（填“偏高”、“偏低”、“不变”。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:

    (1)写出装置A中主要反应的化学方程式                           (2分)
    (2)如何检查装置A的气密性                                     (2分)
    (3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式                                             (2分)
    该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是________(2分)
    A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大压强
    (4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______(2分)
    (5)装置C中浓H2SO4的作用是                           (2分)
    (6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案             (用化学反应方程式表示)（2分）

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