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    【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

    A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

    B. 依据分子组成中含有氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等

    C. 根据水溶液是否能够导电。将物质分为电解质和非电解质

    D. 依据组成元素的种类。将纯净物分为单质和化合物

    【答案】D

    【解析】A、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是

    A.正极反应为：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放电时CO32－向负极移动

    C.电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD.氢氧燃料电池的H2和O2都贮存在电池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

    (3)写出相应反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

    （1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

    （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。

    （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。

    （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________ ， _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）

    A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D

    B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键

    C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O

    D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

    酸

    电离常数K

    CH3COOH

    1.75×10－5

    H2CO3

    K1=4.4×10－7　K2=4.7×10－11

    H2S

    K1=1.3×10－7　K2=7.1×10－15

    H3PO4

    K1=7.1×10－3　K2=6.3×10－8

    K3=4.2×10－13

    回答下列问题：

    (1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________。

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。现做以下实验：①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

    ②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀质量不减少，无刺激性气味气体产生。

    由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有__；溶液中肯定不存在的离子有__；溶液中不能确定是否存在的离子有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝_______kJ/mol 。氢气的燃烧热为________kJ/mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D,E五瓶无色透明溶液,分别是HCl溶液,Na2CO3溶液,MgCl2溶液,NaNO3溶液,NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

    Ⅰ.将A分别滴入B,C,D,E中,均没有明显现象。

    Ⅱ.将B分别滴入A,C,D,E中,C,E中均产生白色沉淀,其余没有明显现象。

    Ⅲ.将C分别滴入A,B,D,E中,B中产生白色沉淀,D中有气泡冒出,其余没有明显现象。

    （1）A是_________, C是_________。

    （2）B加入E中的化学方程式是_____________________________。

    （3）C加入D中的离子方程式是_____________________________。

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