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    下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(     )
    A．铜片是负极
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面被还原
    D

    试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此选项D正确其余选项都是错误的，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住原理，灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．原电池中电子流出的一极是正极
    C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
    D．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为
    A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
    C．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
    A．正极附近的SO4 2－ 离子浓度逐渐增大B．铜片上有H2逸出
    C．溶液的pH逐渐变小D．电子通过导线由铜片流向锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于图像及描述说法都正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是
    A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜
    B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-
    C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
    D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH- - 4e-＝O2↑+ 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是
    A．锌是正极，其质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片
    C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是　
    A．正极上发生的反应为：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
    B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
    C．检测时，溶液中的H+向负极移动
    D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是

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