Question

25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
加入少量冰醋酸，平衡将

 

（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C（H⁺）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡向右移动，但醋酸电离程度减小，据此分析解答．

解答： 解：加入少量冰醋酸，导致溶液中c（CH₃COOH）增大，则平衡向右移动，溶液中C（H⁺）增大，溶液的pH减小，因为加入醋酸的物质的量远远大于电离醋酸的物质的量，所以醋酸电离程度减小，故答案为：向右移动；增大；减小．

点评：本题考查弱电解质电离，侧重考查浓度对化学平衡移动影响，注意加入冰醋酸时醋酸电离程度减小的原因，为易错点．