Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为吸热反应

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

Answer 1

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需在高温条件下才能进行，故A错误；
B．从能量守恒的角度分析，当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应，反之为吸热反应，故B正确；
C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则表示CO（g）的燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ?mol^-1，故C错误；
D．反应热只与反应物和生成物的总能量大小有关，与反应条件和途径无关，故D错误．
故选B．