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    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量不反应的杂质）是提取铝的原料．提取铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
     
    ．
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水；
    （2）二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    （3）氧化铝能与盐酸反应生成盐和水；
    解答： 解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
    故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
    （3）氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    点评：本题以铝及其化合物为载体考查了工艺流程，侧重考查方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程发生了化学反应的是（　　）
    A、用自来水制蒸馏水
    B、从海水中获得氯化钠
    C、煤的干馏
    D、石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯的溴代产物中，苯环上的二溴代物有3种，则苯环上的四溴代物有几种（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物的一氯代物有几种（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物A和0.6mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物依次经过足量的无水氯化钙、氧化铜、碱石灰后，失重14.4g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻6.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
    （1）求产物中CO2，CO的物质的量；
    （2）判断该有机物的化学式；
    （3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等．
    （1）已知某温度下热化学方程式：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-100.46kJ?mol-1                        
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-20.59kJ?mol-1            
    则2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1 
    （2）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少．
    ①加入氧气的铂电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气
     
    L（标准状况下）．
    ③电解结束后，甲池中溶液的pH
     
    ，乙池中溶液的pH
     
     （填写“变大”、“变小”或“不变”），若想恢复乙池中原有溶液的浓度应向乙池中加入适量的
     
    ．
    A．Ag    B．AgCO3  C．Ag2O  D．AgNO3  E．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3；升高温度，平衡常数K将
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．（[X]表示相应物质的浓度）
    （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡．试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．
    （3）该反应的速率与时间的关系如图所示：


    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
    t2时
     
    ；t4时
     
    ；t6时
     
    ；t8时
     
    ．
    （Ⅱ）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和B元素在化学中有很重要的地位．
    （1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为
     
    ，BF3的分子空间构型为
     
    ．
    （3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
    ①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式
     
    ．
    ②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2       ① ② ③ ④  
    3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是
     
    （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是
     
    ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是
     
    ．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
     
    （写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
     
    （填化学式）．
    （4）元素的非金属性：①
     
    ⑦（填“＞”或“＜”）．
    （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
     
    （填化学式）．碱性最强的是
     
    （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

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