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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

    （1）Na2FeO4中铁元素化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。

    （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。

    ①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为

    ______g；

    ② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：

    阳极的电极反应式为 ；可循环使用的物质是 。

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    A．HCN H＋＋CN－

    B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

    C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

    D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

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    A.元素非金属性：甲<乙

    B.含氧酸的酸性：乙<丁

    C.氢化物的沸点：甲>丁

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    A．再通入少量氯气，c（H+）/c（ClO-）减小

    B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

    C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）＝c（ Cl-）＋c（ClO- ）

    D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

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    50ml盐酸

    50ml盐酸

    50ml盐酸

    m（混合物）

    9.2g 

    15.7g 

    27.6g 

    VCO2（标况）

    2.24L 

    3.36L 

    3.36L 

    A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

    B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

    C．加入混合物9.2g时盐酸过量

    D．根据表中数据能计算出混合物中NAHCO3的质量分数

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    A．21.6 B．28

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    甲同学将分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

    实验序号

    使用药品

    现象

    Ⅰ

    、

    ① 试管壁发热

    ② 有无色无味气体产生

    Ⅱ

    、浓盐酸

    ① 试管壁发热

    ② 有刺激性气味的气体产生

    ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色

    请完成下列问题：

    实验I中：

    （1）该反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）反应的化学方程式是__________________。

    （3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。

    实验Ⅱ中：

    （4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。

    （5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是__________。

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    2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

    （2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。

    （3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。

    （4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥

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