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    【题目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（ ）
    A.0.05 mol/L
    B.0.20 mol/L
    C.0.30 mol/L
    D.0.40 mol/L

    【答案】B
    【解析】解：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣）， 则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），
    解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，
    故选B．
    溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），据此计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________________。

    A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+

    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有____性。

    （3）己知下列反应： ①2I－+2Fe3+＝2Fe2+ +I2 ②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 则Fe3+ 、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为____________________________。

    （4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_______ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_____________mol。

    （5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O电子转移的数目和方向______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运场馆 “水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于

    A. 光导纤维B. 有机合成材料C. 金属材料D. 玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示，回答下列问题：

    （1）G的基态原子核外电子排布式为 ． 原子的第一电离能：DE（填“＞”或“＜”）．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A﹣C﹣A键角可得出的结论是 ．
    A.180°
    B.接近120°，但小于120°
    C.接近120°，但大于120°
    D.接近109°28′，但小于109°28′
    （3）化合物G（BC）5的熔点为﹣20℃，沸点为103℃，其固体属于晶体，该物质中存在的化学键类型有 ， 它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为 ．
    （4）化合物BCF2的立体构型为 ， 其中B原子的杂化轨道类型是 ， 写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子 ．
    （5）化合物EC的晶胞结构如图2所示，晶胞参数a=0.424nm．每个晶胞中含有个E2+ ， 列式计算EC晶体的密度 gcm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（ ）
    A.H2O＜HF
    B.SiCl4＞CCl4
    C.HCl＞HF
    D.N2＞CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
    B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
    C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为

    A. Q1＞Q2B. Q1＝Q2C. Q1＜Q2D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH ，然后向溶液中逐滴加入lmol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60mL

    C. 产生氢气的体积为1120mL D. 图中m的值为1.56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

    （1）①若金属钠等活泼金属着火时，应该_______________用来灭火。

    ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。_______________

    ③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________。

    ④明矾能净水，其电离方程式是_______________。

    （2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

    （3）加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

    【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 铝片融化，但是不脱落 氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

    【解析】（1）①钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火；②含K元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；③氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明矾是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根，故电离方程式为：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加热Al片的实验现象是铝片融化，但是不脱落，原因是氧化铝熔点高于铝，包在铝的外面。

    【题型】填空题
    【结束】
    20

    【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_______________mol；

    （2）0~V1段发生的反应的离子方程式为_______________；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=_______________mL；

    （4）试计算V2的值： V2=_______________mL。

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