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    3．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共4.48L，质量为7.2g，则两种气体的物质的量之和为0.2mol，该混合气体的平均相对分子质量为36，其中CO2为4.4g．

    分析 根据n=$\frac{V}{Vm}$计算物质的量，根据总质量和总物质的量列式计算可得CO和CO2的质量，依据M=$\frac{m}{n}$计算混合气体平均相对分子质量．

    解答 解：4.48L标况下气体物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，设CO物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.2，28x+44y=7.2，解得x=0.1mol，y=0.1mol，则二氧化碳质量为0.1mol×44g/mol=4.4g；混合气体的平均摩尔质量为$\frac{7.2g}{0.2mol}$=36g/mol，所以相对分子质量为36；
    故答案为：0.2；36；4.4．

    点评 本题考查了物质的量相关计算，明确相关概念是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
    B．将一块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol•L-1 CuSO4溶液中，铝片表面观察不到明显的反应现象
    C．制取摩尔盐时和制取阿司匹林时都可用酒精洗涤产品
    D．在AlCl3溶液中先滴加足量的NH4F溶液，在滴加氨水，将看不到溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液
    C．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）将相同温度下相同浓度的五种溶液：①Na 2CO3　②NH3•H2O　③NaCl   ④NH4Cl　⑤CH3COOH
    按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＞PB．氢化物的稳定性：CH4＜SiH4
    C．金属性强弱：Na＞LiD．酸性：H2CO3＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

    如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）
    A．32种B．36种C．64种D．72种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知H-H、H-O和O═O键的键能分别为436kJ•mol-1，463kJ•mol-1，495kJ•mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-485 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=485 kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口a（“a”或“b”），并说明选择的理由：氨气的密度小于空气的密度．若标准状况下收集到2.24L氨气，则有反应掉的氯化铵质量为5.35g．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水； 氨气与水反应生成碱．
    （4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外电子有5种运动状态；②B是地壳中含量最多的元素；③A、C、D未成对电子数之比为1：3：1；④E有生物金属之称，E4+与氩原子核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）D原子价电子层排布式为3s23p5；基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3；其中心原子杂化方式为sp2、sp3．
    （3）与C周期相同的金属元素分别处于s、p区．
    （4）由B、D构成的以D为中心的三原子分子的空间构型为V形．
    （5）下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是B．
    A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
    （6）B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是O3（填化学式）；原因是其分子为极性分子．

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