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    4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA
    B．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA
    D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA

    分析 A、二氧化锰只与浓盐酸反应；
    B、FeI2与足量氯气反应被氧化为铁离子和碘单质；
    C、N2 和 NH3 中均含3对共用电子对；
    D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则说明阳极上析出的是0.075mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.05mol氢气．

    解答 解：A、二氧化锰只与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、FeI2与足量氯气反应被氧化为铁离子和碘单质，故1molFeI2反应失去3mol电子即3NA个，故B错误；
    C、N2 和 NH3 中均含3对共用电子对，则0.1NA个N2 和 NH3 混合气体分子中含有0.3NA对共用电子对，故C正确；
    D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则说明阳极上析出的是0.075mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.05mol氢气，由于阳极上氧元素的价态是由-2价变为0价，故当生成0.075mol氧气时，电解过程中转移的电子数为0.3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
    ②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
    ③C4H10和C6H14一定互为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
    A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
    B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I-
    C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
    D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
    B．鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
    C．有机物A的分子式为C16H16O3
    D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．C2H6和C3H8不存在同分异构体，CH2O和C2H4O2互为同系物
    B．一定条件下，乙烯、乙酸乙酯和淀粉都能与水反应
    C．乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色
    D．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁是人体必需的微量元素中最多的一种．缺铁可通过动物的内脏、动物的全血、肉类、鱼类、蛋类来补充．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    A．离子半径：T＜W＜G
    B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，前者消耗的铁粉多
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞R
    D．工业上通过电解T和G组成的化合物冶炼T的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列问题．
    ①Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ②NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    ③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ④写出氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$2K2CO3+6H2O
    （1）请回答，图中甲池的名称是原电池装置．
    （2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    A（Fe）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag．
    （3）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，乙池溶液的pH为1（体积为500mL）；甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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