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    【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－Cu(OH)42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：

    下列说法不正确的是

    A. ①中出现蓝色沉淀

    B. ③中现象是Cu(OH)2+ 2OH－Cu(OH)42－正向移动的结果

    C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

    D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42－

    【答案】D

    【解析】根据各步实验现象可知：②中无砖红色沉淀，而④中有，说明Cu(OH)2弱于Cu(OH)42-，D是错误的；A、B、C都正确。

    氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，①中出现蓝色沉淀，A.正确；根据新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－Cu(OH)42－（深蓝色），增大氢氧根离子浓度，平衡右移，溶液颜色加深，B正确；葡萄糖含有醛基，能够与Cu(OH)42－发生氧化反应，有砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性，C正确；根据实验现象可知：Cu(OH)2氧化性弱于Cu(OH)42－氧化性，D错误；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

    ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

    （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

    以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：_______________________

    准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：

    ①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

    ②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

    ③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

    （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

    ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( )

    A. 氢氧化钠溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    (1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

    (2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

    (4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

    在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在、、、、、中：

    (1)________和________互为同位素。

    (2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。

    (3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

    (4)填写下列表格：

    原子组成

    N中子数

    A质量数

    ①______

    ②______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    完成下列填空：

    （1）为了加快浸取的反应速率，可以采取的措施_________________________________

    （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

    （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

    （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

    （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    ① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是___________________________________________；所得活性氧化锌的纯度为________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）有机物M的合成路线如下图:

    已知:i： ii:

    （1）M中含氧官能团的名称有醚键和___________，C的名称为___________，步骤⑥的反应类型为___________。

    （2）步骤④反应的化学方程式为_________________________________。

    （3）试剂X的结构简式为___________。

    （4）同时满足下列条件，E的同分异构体有__________种。

    I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ______________________。

    （5）根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________________。合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    D. 粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

    Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

    （1）氮化钙的质量分数为_________。

    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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