在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时,体系达到平衡,此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网
A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.S)
B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)右图所示的原电池装置中,其负极材料是 ,正极上能够观察到的现象是 ,正极的电极反应式是 。
原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,则放出气体__________g。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,据此判断:铅蓄电池的负极材料是________。工作时,电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时,电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯元素的相对原子质量为35.5,氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1,则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )
A.5∶3∶2 B.5∶2∶2
C.5∶2∶1 D.9∶3∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化;
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C;
c.晶体的熔点:金刚石< 石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)某石蕊的分子结构如右图所示。
①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个成单电子的是 (填元素符号); 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 (填化学式);
②该石蕊易溶解于水,分析可能的原因是 ;
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
②金属铜采取如图所示堆积方式,可称为_____堆积,则Cu晶体中
Cu原子的配位数为
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )。
A.化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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科目:高中化学 来源: 题型:
氢气是未来最理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题:
(1)分解海水时,________能转变为________能,二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。水分解时,断裂的化学键为________键,分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下:A极:2H2+2O2--4e-===2H2O B极:O2+4e-===2O2-
则A极是电池的________极;电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:CO(g) C(s) + O2(g)的△H为正值,△S为负值。设△H和△S不随温度而变化,下列说法中正确的是( )
A.低温下是自发变化
B.高温下是自发变化
C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化
D.任何温度下都是非自发变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是
A.分馏、蒸馏馏都是物理变化,干馏、裂化、裂解都是化学变化
B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
C.丹参素结构如图所示,能发生取代、加成、氧化反应
D.中和滴定实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用
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科目:高中化学 来源: 题型:
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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