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    8．化学与社会、科学、技术、环保密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
    B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
    C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
    D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾

    分析 A．荧光蛋白是一种高分子化合物，含-CONH-；
    B．纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成碳酸钙可溶于盐酸；
    C．NaClO溶液具有强氧化性；
    D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空气．

    解答 解：A．荧光蛋白是一种高分子化合物，含-CONH-，可发生水解反应，故A正确；
    B．纯碱与硫酸钙发生沉淀的转化，生成碳酸钙可溶于盐酸，则用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙，故B正确；
    C．NaClO溶液具有强氧化性，对餐具和环境消毒，与碱性无关，故C错误；
    D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空气，会形成雾霾，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成及发生的反应、环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
    a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
    B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
    C．浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
    D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．水泥B．漂白粉C．胆矾D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．质量反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （2）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面，一个金刚石晶胞平均占有碳原子个数为8．
    （3）与N2互为等电子体的分子是CO，该分子的电子式为．
    （4）己知C60分子结构如图1所示：
    该笼状分子是由多个正六边形和正五边形组成的，面体的顶点数V、面数F及棱数E间关系为：V+F-E=2，则此分子中共有12个正五边形．
    （5）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图2所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高．

    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代数式表示），在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．西维因（结构简式为）在农业上可应用于防治稻飞虱、叶蝉、蓟马、豆蚜、大豆食心虫、棉铃虫及果树害虫、林业害虫等．下面是用萘酚（）合成西维因的反应：

    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为加成反应
    B．可用FeCl3溶液检验萘酚是否完全反应
    C．萘酚与苯酚互为同系物
    D．1mol西维因最多能与2molNaOH反应

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