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    4．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH═CH2与HBrB．-CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃）
    C．CH3CH═CHCH3与HBrD．光照条件下CH3CH3与Cl2

    分析 A、CH3CH═CH2不是对称结构；
    B、依甲苯在苯环上存在邻、间、对位置的氢可以被取代分析；
    C、CH3CH═CH2是对称结构；
    D、乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…直到完全取代．

    解答 解：A．CH3CH═CH2不是对称结构，溴原子可以加成在双键相连的碳原子上，有2种结构，存在同分异构体，故A错误；
    B．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻-硝基甲苯、间-硝基甲苯和对-硝基甲苯3种物质，存在同分异构体，故B错误；
    C．CH3CH═CH2是对称结构，溴原子可以加成在双键相连的碳原子上，但只有1种结构，存在同分异构体，故C正确；
    D．乙烷与氯气发生取代反应，分别生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷和氯化氢，其中二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷存在同分异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应生成物质的不同方式，同分异构体的概念，主要从官能团的化学性质考查反应的实质，关键是理解消去反应、取代反应、烯烃加成反应的含义和产物判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．上述正反应为吸热反应
    B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$L2•mol-2
    C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆
    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）Y的电子式为；
    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键；
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于分子晶体．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知N3-的空间构型是直线型；
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
    写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6；CN-中C原子的杂化类型是sp；
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC（选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2，这是下列哪些因素决定的（　　）
    A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．1H与2HB．O2与O3C．乙烷与甲烷D．正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．用CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1023
    D．标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验产物中含有乙烯    		B．
      中和热的测定
    C．
       验证减压蒸馏原理    		D．
    验证碳酸的酸性强于苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成  MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
    （写出其中两种物质的化学式）；
    （4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对  H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （6）由碳元素（C）、Y和  M三种元素组成的化合物  CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）．

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