【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A. 金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
【答案】A
【解析】A项,Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,金属Mg失火不能用CO2灭火器扑灭,Na失火生成Na2O2,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,金属Na失火不能用CO2灭火,正确;B项,Na2CO3的溶解度比碳酸氢钠的大,碳酸钙难溶于水,碳酸氢钙溶于水,碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙小,错误;C项,在金属活动性顺序表中Fe处在Cu的前面,Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu,Na与CuCl2溶液作用,Na先与溶剂水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,Na不会从CuCl2溶液中置换出Cu,错误;D项,铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,铝制品表面有一层致密氧化膜对内部铝起保护作用,铝制品不要经过防腐处理,错误;答案选A。
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【题目】下列有关有机物的鉴别、分离、提纯的说法中错误的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
C.因为乙酸乙酯和乙醇的密度不同,所以用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇
D.因为丁醇与乙醚的沸点相差较大,所以用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚
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【题目】用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能:N___O,Mg___Ca。
(2)电负性:O___F,N__P。
(3)能量高低:ns__np,4s___3d。
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【题目】化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,其作用是吸收水果释放出的乙烯
B. “硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致
C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的还原性
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 所有元素中电负性最大的元素 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 其最高价氧化物呈两性 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X电子排布式______________。
(2)Z原子共有_____________种运动状态不同的电子。
(3)写出Z元素形成的单质的结构式:________;写出Z元素形成的单质的等电子体 ____________
(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列表述 中能证明这一事实的是(_______)
A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_____________(填化学式),理由__________________。
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【题目】反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1,该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③
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【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是____(填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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【题目】学校生物实验室有一批存量淀粉酶制剂,因存放时间较长,估计已失去活性。某班生物兴趣小组承担了鉴定任务,请你帮助完成实验设计,并回答有关问题。
(一)实验目的:探究这批存量淀粉酶的活性。
(二)实验原理:淀粉是非还原糖,在淀粉酶作用下能水解成还原糖。还原糖能与斐林试剂反应,生成砖红色沉淀。通过比较该存量淀粉酶和唾液淀粉酶的催化效率,可以鉴定出这批存量淀粉酶的活性。
(三)实验材料和用具:①存量淀粉酶制剂 ②大小烧杯若干 ③试管若干 ④淀粉糊 ⑤斐林试剂(A液:0.1g/mL的NaOH溶液;B液:0.05g/mL的CuSO4溶液) ⑥碘液 ⑦量筒 ⑧酒精灯等。
(四)实验步骤:
(1)取唾液:将口漱净,含一块脱脂棉,片刻后取出,将唾液挤入小烧杯中。
(2)取两个烧杯,分别编号为A、B,分别加入适量的淀粉糊。再往A烧杯加入适量唾液,B烧杯中加入 。
(3)适当时间后,取两支试管分别编号为a1、a2,各加入A烧杯中的溶液2 mL。另取两支试管分别编号为b1、b2,各加入B烧杯中的溶液2mL。
(4)向试管a1、b1中加入等量碘液, 。
(5)像试管a2、b2中加入 ,水浴加热,观察各试管中颜色变化。
(五)若试管a1中溶液为棕色(碘液的颜色),试管a2中出现砖红色沉淀,补充试管b1、b2中可能出现的实验结果及相应的实验结论(填写在表格中):
b1 | b2 | 结 论 | |
第一种可能 | ____ | ____________________ | 该存量淀粉酶制剂完全失活 |
第二种可能 | 蓝色 | 有砖红色沉淀 | 该存量淀粉酶制剂活性保留部分活性 |
第三种可能 | 褐色 | ____________________ | 该存量淀粉酶制剂活性正常 |
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