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    下列物质不属于高分子化合物的是（  ）

    A．羊毛     B．蚕丝    　C．橡胶     D．蔗糖


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为   

     A．118        B． 175        C．  47          D．293

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

    ⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    ① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:     、b:     等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ② 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：

                                                                                 。

    ⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

    条测试。测定结果如下：

    催化剂（MnO2）

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ① 写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________                   ______。

    ② 实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________ 有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    (1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    (2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

    (3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

    (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

    (5)甲与乙之间_  ____(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是（  ）

    A．乙醇     B．乙醛     C．乙酸     D．丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双羟香豆素在医学上用做抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是（  ）

    A．分子式为C19H14O6

    B．遇FeCl3溶液能发生显色反应

    C．1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应

    D．1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

    A．Cl2        B．KMnO4         C．HCl         D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

    实验步骤：  

    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

    ②加热油浴保温约135 ℃～145℃

    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

    试回答：

    （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________                        _______。

    （2）用过量乙醇的主要目的是________                             _________。

    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                         ___。

    如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                            ______。

    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______   ___。

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