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    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。 

    c（H2）/（mol·L－1）

    c（Cl2）/（mol·L－1）

    v/（mol·L－1·s－1）

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是：

    A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2     C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103KJ
    5.52×103KJ
    ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    ；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=
    0.234mol?L-1
    0.234mol?L-1
    ；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
    ＜
    ＜
    T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
    0.031
    0.031
    mol?L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    ；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
    ＞
    ＞
    v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
    反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    Ⅱ．反应 
    1
    3
    Fe2O3（s）+CO（g）?
    2
    3
    Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=
     
    ．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
     

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
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    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH3OH的浓度 能量变化
    （Q1，Q2，Q3均大于0）
    甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ热量
    乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ热量
    丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是
     
    ．
    A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
    （3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动．
    （4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

    （3）适宜的催化剂能       （选填序号）。

    a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率 

    d.提高反应物的转化率

    （4）在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将        （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为         

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （选填序号）。

    a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

    （6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=           。                                           

    （3）适宜的催化剂能      （选填序号）。

    a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗   c.加快反应速率 

    d.提高反应物的转化率

    （4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将       （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为        

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有      （选填序号）。

    a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

    （6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    .(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

    I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

    2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

    反应：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

    Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+ CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

    (1)CO的平衡转化率=____________.

    (2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.

    a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强

    c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO2

    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

    Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:

    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:

    (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.

    (2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:

    容器

    反应物投入的量

    反应物的

    转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化

    (Q1、Q2、Q3均大于0)

    甲

    1mol CO和2mol H2

    α1

    c1

    放出Q1 kJ热量

    乙

    1mol CH3OH

    α2

    c2

    吸收Q2 kJ热量

    丙

    2mol CO和4mol H2

    α3

    c3

    放出Q3 kJ热量

    则下列关系正确的是________.

    A c1=c2                             B.2Q1=Q3        C. 2α1=α2           D. α1+α2=1

    E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

    (4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___                                  ____。

     

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