练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在下列实验中，不能达到目的的是（    ）

    A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱

    B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

    C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

    D、根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

     

    【答案】

    D

    【解析】D不正确，应该是最高价氧化物的水化物的钠盐，其余都是正确的，答案选D。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
    当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=
    1620
    1620
    ．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
    c
    c
    ．（填序号字母）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
    d
    d
    、
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    ；
    ③实验现象及对应结论：
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
    （1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是
    ．
    （2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是
    ae
    ae
    （填序号）．
    a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-    d．Y2O32-    e．YO3-   f．YO42-
    （3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

    ①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
    ．
    ②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）═SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    ．
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．
    YO2 YO3
    空气 94%-95% 5%-6%
    氧气 97%-98% 2%-3%
    Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因
    纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
    纯氧中O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动，SO3含量低
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
    3.33
    3.33
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
    D．移动活塞压缩气体
    E．升高温度
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
    C
    C
    ．

    （4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
    ①阳极的电极反应为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ．
    ②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    ，此溶液的pH=
    1
    1
     （忽略溶液体积变化）．
    ③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
    （写出一点即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
    （1）揭示实验原理
    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
    CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O
    CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O
    ．
    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”），原因是
    醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
    醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
    ．
    （2）反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是
    反应速率低，达不到催化剂活性温度
    反应速率低，达不到催化剂活性温度
    ；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是
    温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
    温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
    ；
    （3）实验装置的比较：
    利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是
    用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
    用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
    ．
    （4）酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴
    酚酞
    酚酞
    试液，现象是
    碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
    碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象的描述错误的是（　　）
    A、CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B、向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色D、在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案