Question

11．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）相等（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄Cl]
• C． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 常温下，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B．铵根离子水解程度较小，根据化学式组成可知铵根离子浓度相等时氯化铵溶液的浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则c（NH₄⁺）相等时碳酸铵溶液的浓度比硫酸铵的浓度稍大；
C．等浓度、等体积的醋酸钠和醋酸的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合电荷守恒判断；
D．常温下pH=8的溶液中c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1，c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，再结合电荷守恒进行计算．

解答 解：A．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），在溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．c（NH₄⁺）相等（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，氯化铵的化学式中只含有1个铵根离子，则其浓度最大；碳酸根离子促进了铵根离子的水解，则（NH₄）₂CO₃溶液浓度大于（NH₄）₂SO₄溶液，即：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄Cl]，故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C错误；
D．常温下NaB溶液的pH=8，溶液中c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1、c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，结合电荷守恒可知：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．