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    【题目】下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)

    ①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气

    A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤

    【答案】A

    【解析】

    ①苯在浓硫酸条件下能够与浓硝酸发生硝化反应；

    ②苯不含碳碳双键，不能与溴水发生化学反应；

    ③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应；

    ④苯不能被酸性的高锰酸钾氧化；

    ⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化；

    综上所述，能够与苯发生反应的有：①⑤，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL1（列式计算、分步给分）。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

    a. 溶液中HCl的物质的量 b.溶液的浓度

    c. 溶液中Cl的数目 d.溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.6molL1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取_______________________mL上述浓盐酸进行配制。（列式计算）

    ②该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯____________。

    ③下列叙述错误的是：______________。

    a.用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。

    b.将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。

    c.稀释过程中溶质的质量不变。

    ④在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。

    b.未等溶液冷却到室温就进行移液和定容___________。

    c.定容时仰视凹液面___________。

    d.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023

    B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H＋)﹒n(OH－)不变

    C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    D. 反应2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

    (1)用系统命名法命名A的名称是__________，E中含氧官能团的名称是____________。

    (2)反应② 的条件是_______________________，反应⑦中所属反应类型是___________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：反应①________________；反应⑦_________________。

    (4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2 ,M的同分异构体有_____种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_____________(任写一种)。

    (5)写出以甲醇和丙二酸为原料，合成丙烯酸(CH2=CH—COOH)的合成路线(其它试剂任选)_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是：

    A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体

    B.P4 和 CH4 都是正四面体分子，键角都为 109°28’

    C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个

    D.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

    CH3COOH

    HC1O

    H2CO3

    Ka=1.8×l0-5

    Ka=3.0×l0-8

    Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11

    A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-

    B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大

    C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9

    D. 常温下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

    B. 除去CO中的CO2

    C. 中和滴定

    D. 制取并检验乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

    (1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。

    (2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

    (3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

    t/s

    0

    60

    90

    120

    160

    260

    300

    360

    400

    a/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    ①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

    ②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

    ③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 ）

    A.HClCl2B.FeFe3＋C.KClO3O2D.KMnO4→Mn2+

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