Question

【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2 21℃、 NO –152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是__________。

（2）该实验装置明显缺陷是 ________________________________________________。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________________。

②装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）①水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为_______________。

②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 _______。

Answer 1

【答案】防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全无尾气吸收装置C中出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2ONaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O

【解析】

（1）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；

（2）该实验装置明显缺陷是无尾气吸收装置，会导致氮的氧化物直接排放到空气中造成污染；

（3）①如果有NO，则经过装置B的冷却后，进入C中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是C中出现红棕色气体；②装置B的作用是冷凝使NO2完全液化；

（4）装置A中亚硝酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氮、一氧化氮和水，反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；

（5）①NaClO溶液、NaOH溶液与尿素[CO(NH2)2]反应制得粗肼（N2H4），同时生成碳酸钠和氯化钠，故生成粗肼反应的化学方程式为NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；

②火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质氮气和水，反应的方程式为2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O。