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    7．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、OH-B．Na+、CO32-、OH-C．Fe2+、H+、CO32-D．Fe3+、K+、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Fe2+、H+分别于CO32-结合生成沉淀、气体和水，不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
    C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
    ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
    经测定不同温度下该反应的平衡常数如表：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室可用MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：
    ①该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，还原产物是MnCl2．
    ②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL 1mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有100mL容量瓶．若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将BaO2放入密闭真容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．氧气的浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：
    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生．
    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化学式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）．取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中存在Fe3+所用试剂是KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色．
    （2）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+； 
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

    A．请写出上述实验中有关物质的化学式：①Fe、⑤FeCl2；
    B．写出相关反应的离子方程式Fe+Cu2+═Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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