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    8．下列化工生产原理错误的是（　　）
    ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
    ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
    ③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
    ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
    A．②B．②③C．①②③D．②③④

    分析 金属冶炼的方法主要有：
    热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．

    解答 解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；
    ②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；
    ③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝属于分子晶体，在熔融状态下以分子存在而不是离子，所以熔融状态下不导电，故错误；
    ④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而使氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．已知强酸与强碱完全反应的中和热为57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出热量，下列反应的△H值大于57.3kJ/moL的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）
    C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
    D．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：．
    （2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（  ），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为H2O．
    （3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
    将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是（　　）
    A．NOB．NH3C．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．直链淀粉溶于水后，一定条件下可水解；并做其水解产物性质实验．程序如下：
    （1）各步所加试剂为：A稀硫酸；B：氢氧化钠；C银氨溶液．
    （2）加入B后的混合液，加入C并加热后，可得到单质沉淀，该反应一般称为银镜反应．
    （3）如何证明淀粉已经完全水解？请简述你的方法和步骤．取反应液少量，滴入碘水，无变蓝现象，说明此淀粉液已经水解完全，无淀粉存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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