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    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH2═CHCH（CH3）2的名称是3-甲基-1-丁烯
    B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
    C．乙烯与苯乙烯为同系物
    D．乙苯分子中所有碳原子一定共平面

    分析 A．CH2═CHCH（CH3）2的主链为4个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基；
    B．乙醇发生氧化反应可生成乙醛；
    C．乙烯和苯乙烯的结构不同；
    D．乙苯含有乙基，具有烷烃的结构特点，且C-C键可旋转．

    解答 解：A．CH2═CHCH（CH3）2的主链为4个碳原子，含有1个碳碳双键和甲基，名称为3-甲基-1-丁烯，故A正确；
    B．乙醇发生氧化反应可生成乙醛，为氧化反应，故B错误；
    C．苯乙烯含有苯环，乙烯和苯乙烯的结构不同，不是同系物，故C错误；
    D．乙苯含有乙基，具有烷烃的结构特点，且C-C键可旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握乙苯、苯乙烯的结构和性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是（　　）
    A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
    C．Cu+浓HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
    A．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
    C．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．烷烃的通式可用Cn H（2n+2 ）表示，炔烃的通式可用Cn H（2n-2 ）表示；某气态烃在相同状况下对空气的相对密度为2，此烃的分子式为C4H10，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．某气态烃在标准状况下的密度为1.875g/L，该烃的分子式为C3H6．结构简式为CH3CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列依据相关实验得出的结论，正确的是（　　）
    A．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K+
    B．检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液
    C．向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
    D．向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把一支充满NO2气体的试管，倒立于盛水的水槽中，充分反应后，下列说法正确的是（　　）
    A．试管中剩余气体约占试管体积的$\frac{1}{2}$B．试管中剩余气体约占试管体积的$\frac{2}{3}$
    C．剩余气体呈红棕色D．剩余气体呈无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的
    是防止Fe2+被氧化．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须
    用到的主要仪器100mL容量瓶、胶头滴管．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大
    于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I20.0003mol．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键
    C．X、Z形成的化合物一定为离子化合物
    D．工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法不符合绿色化学原则的是（　　）
    A．大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用
    B．对废旧电池进行回收利用
    C．农作物秸秆露天焚烧以制肥料
    D．汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放

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