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    某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
    （2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
    （3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
    （4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
    （5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
    A．B装置实验前后质量差mg；     B．F装置实验前后液面差VL
    C．D装置实验前后质量差mg；     D．E装置实验前后质量差mg；

    （1）分液漏斗（1分）   碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）
    （2）Cu和Cu2O（3分）
    （3）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）
    （4）向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平（2分），偏小（2分），B（1分）
    （5）B、C（2分）

    解析试题分析：（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体任意一种
    （2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO∽Cu，计算出Cu的质量为64g,但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O
    （3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果
    （4）F中读取气体体积时应保证气体和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大体积偏小，根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量器管可由碱式滴定管改装而成，选B
    （5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量，A、B装置是干燥氨气，其质量与所求无关，错误；B、F装置测量氮气的体积，正确；C、D装置测量产物水的质量，正确；D、E装置是吸收多余的氨气及防治水进入D中，与所求无关，所以答案选B、C
    考点：考查氨气还原氧化铜的实验中所涉及的仪器名称、药品的选择、试剂的作用、产物的判断、数据的读取、测量

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为                   。
    （2）写出反应器中发生反应的离子方程式                     。
    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。
    已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。
    ①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
                                                                           ，
                                                                           ；
    ②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

    装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

    改进的操作或装置(注明必要的试剂)
    		改进的作用
    使用分液漏斗滴加浓硫酸
    		控制反应速率
     
    		 
     
    		 
     
    		 
       （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是       (填字母序号)。
    a．NaOH溶液    b．H2O2溶液    C．新制氯水   d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
    根据要求完成下列各小题
    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A            B           
    （2）实验步骤：
    连接仪器、            、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                    ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是             ；
    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是         ；
    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性        （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：                           。
    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、               ；
    B装置必须放在冰水浴中，其原因是                               。
    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①                    ；②                   ；③洗涤；④干燥。
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
    步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）
    ①配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                        。
    ②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是                                。
    ③写出步骤2中发生反应的离子方程式                                  。
    ④原ClO2溶液的浓度为                g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
    ⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果             。
    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果                  。
    （填“偏高”“偏低”或“不变” ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．

    （一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
    （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是:__________，C装置中盛放的液体药品的名称是______________。
    （2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察__________得知．
    （3）本实验在设计上_________（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答）
    （二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
    （4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_________________________________。
    （5）对于A处，乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中____________圆底烧瓶中_________
    （6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为__________所装药品为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：
    Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定
    用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：
    (已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)

    次数
    		1
    		2
    		3
    滴定体积(mL)
    		19.60
    		19.65
    		19.55
     
    Ⅱ.碘的回收
    取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

    回答下列问题：
    (1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。
    (2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
    (3)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。
    在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
    (4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
    (5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

    (1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先________，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
    (2)装置B中盛放的试剂是________。
    (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________________________。
    (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是_________
    __________(用化学式表示)。
    (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：____________________，迅速产生倒吸的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白
    作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
    （1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有     （填化学式）杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
    ①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：                     。
    ②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示剂，滴定终点的现象是                                              。
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会   （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

    ①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
    ②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
    ③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
    ④趁热过滤；
    ⑤                                  ；
    ⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

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