下列叙述错误的是 ①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中,既有极性键.非极性键,又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl.HF.CH3CH2OH.SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述错误的是
①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水,但原因不完全相同

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥

解析试题分析：②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。
考点：考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：
（1）a的氢化物的分子构型为         ，中心原子的杂化形式为        ；d的最高价氧化物的分子构型为            ，中心原子的杂化形式为     ，该分子是        （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是     ，原因是：       。
（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来)              。
（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成两种配合物，已知f ³^＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl₂溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为                 ，该配合物的配体是                    、            ；
（5）c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

c单质晶体中原子的配位数为。若已知c的原子半径为r，N_A代表阿伏加德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为（用字母表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各含氧酸中，酸性最强的是

A．HMnO₄

B．H₂SeO₃

C．H₃BO₃

D．H₃PO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．

B．CH₄

C．H₂S

D．SiH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于化学键的各种叙述中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键	B．非极性键只存在于双原子的单质分子里
C．共价化合物里，一定不存在离子键	D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

A．NH₄H的电子式为	B．NH₄Cl的电子式为
C．NH₄H含有极性共价键和离子键	D．NH₄H固体投入少量热水中，有两种气体生成