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    在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） +  CO（g） CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
    （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。
    （2）达到平衡时CO的转化率。
    （1）0.8mol/(L·min) （2）50%
    考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，一般采用三段式。
    平衡时甲醇的物质的量是2mol/L×0.5L＝1mol，则
    2H2（g） +  CO（g） CH3OH（g）
    起始量（mol）  5           2              0
    转化量（mol）  2           1              1
    平衡量（mol）  3            1              1
    所以（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率是
    （2）达到平衡时CO的转化率是1÷2×100％＝50％
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

    （1）该反的反应物是               。
    （2）4分钟时，C的浓度是B的         倍。
    （3）该反应的化学方程式是                
    （4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0 mol·L-1变成0.5 mol·L-1，则在这5s内B的平均速率为 (     )
    A．0.3B．0.3 mol·L-1·s-1
    C．0.4 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是
    组别
    		 c(HCl)      mol/L
    		温度（℃）
    		状态
    A
    		2.0
    		25
    		块状
    B
    		2.5
    		30
    		块状
    C
    		2.5
    		50
    		粉末
    D
    		2.5
    		50
    		块状

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)="2HI(g)" 下列说法正确的是（   ）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的
    A．在炭粉中加入KClO3，点燃使燃烧更加剧烈
    B．H2O2中加入少量的MnO2，即可迅速放出气体
    C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
    D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
    A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
    B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
    C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
    D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（   ）
    A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
    A． v(B)＝3v(D)      B．v(A)＝2v(C)     
    C．3v(B)＝v(C)      D．v(A)＝v(B)

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