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    如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为                                    (　　)

    A．①⑤⑧                         B．③④⑦

    C．②⑤⑥                         D．②④⑧

    解析：用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应

    条件可选②作为制取装置．干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装

    置，故合理的装置组合为②⑤⑥.

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
    42%
    42%
    ．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2） n（H2） n（NH3）
    甲 1mol 3mol 0mol
    乙 0.5mol 1.5mol 1mol
    丙 0mol 0mol 4mol
    ①判断乙容器中反应进行的方向是
    逆向
    逆向
    （填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
    甲=乙=丙
    甲=乙=丙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制气的常见装置，A、B、C、D、E为加入的试剂．按要求回答下列问题：
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    （1）如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液．则：
    ①C最后的现象是：
     
    ；
    ②D开始的现象是：
     
    ；
    ③试剂E是：
     
    ．
    （2）如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水．用该实验可证明产物中有SO2和CO2．则：
    ①证明产物中有SO2的现象是：
     
    ；
    ②可证明产物中有CO2的两个现象，分别是：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。下图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

    (1)写出实验室制取NH3的化学方程式                               。

    (2)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接     ，      接     ，     接h；

    (3)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号)；

    A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙D．无水硫酸铜    E．烧碱

    (4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时，应先通人的气体是          ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式               ；

    (5)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

                                                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：______．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为______．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为______．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8

    ①焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）数学公式，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是______．图中A点处，NH3的平衡转化率为______．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．


    		n（N2）n（H2）n（NH3）
    甲1mol3mol0mol
    乙0.5mol1.5mol1mol
    丙0mol0mol4mol

    ①判断乙容器中反应进行的方向是______（填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）。如图所示A～F 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。
    (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置，其接口连接顺序是（选填字母）：a接_______,_______ 接_________，_______接h；A中发生反应的化学方程式为:________
    (2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用__________ （选填字母编号）。 
    A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜 E．烧碱
    (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式________。
    (4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
    ________________________

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