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    13．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）图1排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （2）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
    （3）有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是C
    A．a mL       B．（50-a）mL      C．大于（50-a）mL      D．大于a mL
    （4）该小组在步骤①中的错误待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定此结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
    （5）图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250  mol•L-1．

    分析 （1）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
    （2）根据滴定终点溶液颜色不再发生变化，且半分钟内不褪色；
    （3）滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答；
    （4）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
    （5）根据滴定管的结构和精确度；
    （6）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度．

    解答 解：（1）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；
    故选：丙；
    （2）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色；
    故答案为：红；无；
    （3）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50-a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50-a）mL，故选C；
    （4）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高；
    故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
    （5）滴定管中的液面读数为22.60mL；
    故答案为：22.60；
    （6）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为$\frac{24.90mL+25.10mL}{2}$=25.00mL，
             HCl～NaOH
              1                  1
     0.1000mol•L-1×25.00    c（ NaOH）×20.00
    解得c（盐酸）=0.1250mol/L，
    故答案为：0.1250．

    点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

    2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

    （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

    （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。

    离子

    离子浓度（mol·L－1）

    还原前

    还原后

    SO42－

    3.2

    3.5

    Fe2+

    0.15

    （3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    AlO2－

    AlCl3

    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．直到溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1026.10
    第二次25.001.5628.0826.52
    第三次25.000.2226.3426.12
    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围
    （PH）    		5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为25.40ml．此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    一．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    二．实验记录：
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （5）市售白醋总酸量=4.500g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据要求回答下列各题
    （1）下列说法正确的是④⑦
    ①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
    ②电解质都能导电
    ③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    ④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
    ⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，
    ⑥H，D，T，HD互为同位素
    ⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    （2）阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
    （4）①标准状况下，甲烷（CH4）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L-1，则该混合气体的摩尔质量为28g/mol，其中甲烷和氧气的体积比为：1：3
    ②某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为3n-12
    （5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
    （6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为Na2O•Al2O3•6SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：
    ①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
    ②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c．
    a．C中核磁共振氢谱共有8种峰    b．A、B、C均可发生加聚反应
    c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应
    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
    （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，防止被氧化．
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：．
    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）
    A．
     氧化废液中的溴化氢    		B．
    分离CCl4层和水层
    C．
       分离CCl4和液溴    		D．
     长期贮存液溴

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