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    下列说法中错误的是（  ）
    A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高
    B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化
    C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
    D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
    D
    电解饱和食盐水,需消耗能量,故E(生成物)>E(反应物),A项正确;化学反应过程中,化学键的断裂要吸收能量,形成要放出能量,其差值为反应热,B项正确;水结冰时释放能量,故水的能量高,C项正确;NaCl可作融雪剂,但浓度过高会对植物的生长有影响,D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (　　)
    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50mL0.50mol· L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（  ）
    A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．熵减的吸热反应可能是自发反应
    B．需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
    D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;
    2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol
    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
    下列判断正确的是(　　)
    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol
    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业生产水煤气的反应为：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（　　）。
    A．反应物能量总和大于生成物能量总和
    B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
    C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
    D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下变化后物质的总能量升高的是
    A．钢铁生锈B．气态SO3变成固态三聚物
    C．水电解D．1,3-环己二烯生成苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式中，正确的是
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1
    B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92．4 kJ·mol-1热化学方程式可知， 当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1

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